【某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件.查阅资料:(1)过氧化钠(Na2O2)和碳酸钠(Na2CO3)不燃烧;(2)二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应,并伴有能量的释放,其反应的化】

更新时间:2024-06-24 10:28:11

问题描述:

某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件.

查阅资料:(1)过氧化钠(Na2O2)和碳酸钠(Na2CO3)不燃烧;

(2)二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应,并伴有能量的释放,其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.

(1)如图1所示,能燃烧的物质是___(填字母序号).B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是___.

A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷

(2)如图2所示,将液体a滴入瓶中并与固体b接触,能观察到白磷燃烧,则瓶内发生反应的化学方程式为___,此实验说明了物质燃烧必须___.

(3)如图3所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:①___;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧.通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因___.

完成三组实验之后,同学成功探究出了燃烧所需要的条件.

葛文勋回答:

  (1)可燃物燃烧的条件是温度达到着火点,并与氧气接触,图1中铜片上的红磷不能燃烧,是因为温度不能达到它的着火点(240℃);水中的白磷不能燃烧,是因为不能与氧气接触;只有铜片上的白磷能够燃烧,因为即到达了着火点(40℃),又与氧气接触.磷燃烧生成五氧化二磷.故答案为:B;温度达到可燃物的着火点;   (2)热水中的白磷能够燃烧,说明生成的气体是氧气,那么a是过氧化氢溶液,b是二氧化锰,化学反应式是:2H2O2 MnO

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